Школьные Олимпиады по химии для 9-11 классов
Школьная олимпиада по химии в 9 классе
1. В вашем распоряжении имеются вещества: оксид серы(VI), фтороводородная кислота, аргон, оксид кальция и азотная кислота. Какие из этих соединений могут реагировать между собой? Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций.
2. Какими пятью различными способами можно получить хлорид цинка? Приведите уравнения соответствующих реакций. Классифицируйте их по типу, по принадлежности к ОВР. При протекании реакций в растворе запишите уравнения в ионном виде.
3. Известно, что в четырех пробирках под номерами 1, 2, 3, 4 находятся растворы HCL, CaCL2, KCL, FeCL3. Однако не известно, какое вещество находится в конкретной пробирке. В каждую из пробирок добавили раствор карбоната натрия. В пробирке 1 визуальных изменений не произошло, в пробирке 2 образовался осадок, в пробирке 3 образовался газ, а в 4 одновременно произошло образование осадка и газа. Определите, какое вещество находится в каждой пробирке. Ответ проиллюстрируйте соответствующими уравнениями реакций в молекулярном и ионном виде.
4. При прокаливании карбоната кальция выделяется углекислый газ и оксид кальция. Чему равна масса разложившегося карбоната, если выделилось 11,2л газа ( при н. у.)? Сколько молекул содержится в этом объёме газа? Чему равна плотность этого газа по водороду?
5. 448г смеси железных опилок с порошком серы прокалили при высокой температуре в бескислородной атмосфере. Продукт реакции обработали избытком концентрированного раствора хлористоводородной кислоты, при этом образовался нерастворимый желтый осадок, выделился газ дурно пахнущий объёмом 33,6 л(н. у.). Каков состав исходной смеси в процентном соотношении.
Школьная олимпиада по химии в 10 классе
1. Найдите молекулярную формулу углеводорода, в котором массовая доля элементов: С – 80%, Н — 20%. Относительная плотность углеводорода по водороду равна 15.
2. Силикат натрия применяют для люминесцентных экранов. Получают его при оплавлении кварцевого песка с карбонатом натрия. Вычислите массу исходных веществ, если получили 61,6гр. силиката натрия.
3. Газообразный аммиак, выделившейся при кипячении 160г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9,0 г хлорида аммония, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.
4. Сколько структурных изомеров дихлорпроизводных может существовать у 3-метилпентана. Напишите структурные формулы полученных изомеров, дайте название веществам.
5. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой, расшифруйте неизвестные вещества, приведите их структурные формулы и названия.
6. При нагревании 120 г одноатомного спирта с концентрированной серной кислотой (катализатор) образуется с выходом 80% от него 35,84л(н.у.) этиленового углеводорода, который при окислении над порошком СuО образует соединение, вступающее в реакцию «Серебряного зеркала». О каком спирте идет речь в задании? Приведите реакции, указанные в задании.
Школьная олимпиада по химии в 11 классе
1. 9,2г натрия растворили в 400 мл воды. Определите массовую долю растворённого вещества в полученном растворе. Определите массу раствора хлорида железа(III) с долей соли 15%, которая прореагирует с полученным раствором с образованием гидроксида железа(III).
2. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Рассмотрите реакции с т.з. ОВР, ионного обмена.
3. При окислении 5,5г кислородосодержащего органического соединения неизвестного строения образовалась уксусная кислота. Для полной нейтрализации газа, полученного при сгорании этой кислоты, потребовалось 80 мл раствора едкого калия с долей раствора 28% (p = 1,25г/см3). Какое вещество взято для окисления и сколько граммов уксусной кислоты при этом образовалось?
4. Расшифруйте вещества Х1, Х2, Х3 в схеме превращений. Приведите уравнения соответствующих реакций.
5. При каталитическом гидрировании 35,6 г смеси метаналя и этаналя до соответствующих спиртов затрачено 22,4 л (н.у.) водорода. Определите состав исходной смеси альдегидов в массовых процентах.
6. При полном сгорании 13,6г вещества получили 28,4г высшего оксида фосфора и 10,8г воды. К продуктам реакции добавили 74 мл 32%-ного раствора гидроксида натрия, имеющего плотность 1,351 г/см3. О каком веществе идет речь в задаче? Какая соль образуется в результате этого процесса и чему равна ее массовая доля(%).
