Вики-учебник для подготовки к ЕГЭ/Раздел Химия/Тип2

Шаблон:Campus
Вычисления, связанные с разбавлением растворов. 

Это нужно знать!

1.Понятие: раствор, растворитель, растворённое вещество.

2.Процентная концентрация.

3. Формула для вычисления массовой доли растворённого вещества: w(массовая доля растворённого вещества)= [m(вещества)/ m(раствора)] • 100%.

4. Формула для вычисления массы раствора: m(раствора) = m(вещества)+ m(растворителя, Н₂О

5. Плотность раствора и формула по которой вычисляется ρ= m(вещества)/V (г/см³)

Это нужно уметь!

Задача.

Какой объём раствора плотность которого равна 1,8 г/см3, в котором содержание H₂SO₄ ,в массовых долях равно 0,88 потребуется, чтобы приготовить 1 л раствора, содержащего H₂SO₄ в котором будет равным в массовых долях 0,1, плотность которого равна 1,069 г/см³.

Решение.

1. Вычисляем массу 1 л раствора, в котором содержание H₂SO₄ в массовых долях равно 0,1 или 1%: m(раствора)=1000•1,069= 1069 г

2. Определяем массу чистой серной кислоты, которая потребуется:
m (H₂SO₄)= m(раствора) • w(массовая доля растворённого вещества)= 1069•0,1=106,9 г

3. Находим сколько потребуется раствора, в котором массовая доля серной кислоты равна 0,88 или 88%:
m(раствора)= [m(вещества) •100%]/ w(массовая доля растворённого вещества)= 106,9 г•100/88=121,5 г раствора.

4. Вычисляем, какой объём занимают 121,5 г раствора, в котором массовая доля H₂SO₄ равна 0,88 или 88%.

V (раствора)= m(раствора) / ρ =121,5/1,8=67,5 мл
Ответ. Потребуется 67,5 мл раствора, в котором содержится 0,88 массовых долей серной кислоты.

Вернуться на страницу Раздел Химия