Просмотр исходного текста страницы Вики-учебник для подготовки к ЕГЭ/Раздел Химия/Общая химия/Химические реакции

Материал из Letopisi.Ru — «Время вернуться домой»

← Вики-учебник для подготовки к ЕГЭ/Раздел Химия/Общая химия/Химические реакции

У вас нет прав на редактирование этой страницы по следующей причине:

---

Вы можете просмотреть и скопировать исходный текст этой страницы:

{{шаблон:campus}} <span style="color: #800000">''' Окислительно-восстановительные реакции.''' </span>Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, протекающие с изменением степеней окисления.<br>Степень окисления – это нереальный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что все молекулы состоят из ионов.<br>Степень окисления простых веществ равна нулю: Н₂^о, О₂^о<br>Степень окисления водорода, как правило, равна +1, исключение гидриды металлов, где степень окисления водорода равна -1.<br>Степень окисления кислорода, как правило, равна -2, исключение пероксиды, где степень окисления кислорода равна -1.<br>Степень окисления фтора равна -1.<br>Степень окисления щелочных металлов (1 А группа) равна +1.<br>Степень окисления щелочноземельных металлов (П А группа) равна +2.<br>Степень окисления алюминия равна +3.<br>Степень окисления металлов в соединениях положительная.<br>Если атом в соединении стоит в высшей степени окисления, то это соединение играет роль окислителя, и будет восстанавливаться, т.е. принимать электроны, степень окисления этого атома будет понижаться.<br>Если атом стоит в низшей степени окисления, то это соединение играет роль восстановителя, и будет окисляться, т.е. отдавать электроны, степень окисления этого атома будет повышаться.<br>В зависимости от среды реакции могут образовываться различные продукты реакции, т.е. от среды зависит, как изменяются степени окисления окислителя и восстановителя.<br>Если реакция протекает в присутствии кислоты, то среда кислая. В это случае чаще всего степень окисления восстановителя понижается до минимальной, а степень окисления окислителя повышается до максимальной. Но, если восстановителем или окислителем является неметалл, то степень окисления в результате реакции чаще всего останавливается на нуле. <br>Mn⁺⁷ (MnO₄^- ) → Mn⁺² S^-2 → S^o<br>Если реакция протекает в присутствии щелочи, то среда щелочная. Степени окисления, как правило, изменяются до ближайшей.<br>Mn⁺⁷ (MnO₄^- ) →&nbsp; Mn⁺⁶ (MnO₄^-2)<br>Если реакция протекает в присутствии воды или пероксида водорода, то среда нейтральная и если возможно, то происходит изменение степени окисления на две единицы.<br>Mn⁺⁷ (MnO₄^- ) →&nbsp; Mn⁺⁴ (MnO₂)<br>Необходимо помнить, что при протекании окислительно-восстановительной реакции в растворах практически не возможно получить металлы и их оксиды как продукты реакции за исключением серебра, золота, платины и оксида марганца (IV).<br>При составлении окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса следует соблюдать следующий порядок.<br>1. Определить степень окисления атомов, которые могут ее изменить. По степени окисления определить, что является окислителем, что – восстановителем. <br>KMn⁺⁷O₄ + NaI^-1 + H₂SO₄ → 2. Определить продукты реакции, помня, что в кислой среде образуется катион марганца и молекулярный йод. Если в результате реакции образуется какой-либо катион, то он будет соединяться с анионом среды, в результате этой реакции образуются еще катионы натрия и калия, водород и кислород, как правило, образует воду:<br>KMn⁺⁷O₄ + NaI^-1 + H₂SO₄ →&nbsp;&nbsp; Mn⁺²SO₄ + K₂SO₄+Na₂SO₄ +I₂ +H₂O <br>3. Определит число ионов, приобретаемых или отдаваемых атомами или ионами уравнять их, исходя из наименьшего общего кратного для коэффициентов в процессах окисления и восстановления, т.е. составить электронный баланс:<br>Mn⁺⁷ + 5e- →&nbsp; Mn⁺²&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; |&nbsp; 2<br>2I ^- - 2e- →&nbsp; I₂^{o&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;|&nbsp;}5<br>2Mn⁺⁷ + 10I^- →&nbsp; 2Mn⁺² + 5I₂^o <br>4. Найденные коэффициенты расставить перед соответствующими формулами веществ в левой и правой части уравнения.<br>5. Уравнять атомы металлов, кислотных остатков (со средой!), атомы водорода и кислорода.<br>2KMnO₄ + 10NaI + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5I₂+ 5Na₂SO₄+ K₂SO₄ + 8H₂O Вернуться на страницу [[Вики-учебник для подготовки к ЕГЭ/Раздел Химия|Раздел Химия]] [[Категория:ЕГЭ]] [[Категория:Обучение]] [[Категория:Образование]] [[Категория:Химия]]

Возврат к странице Вики-учебник для подготовки к ЕГЭ/Раздел Химия/Общая химия/Химические реакции.