Вики-учебник для подготовки к ЕГЭ/Раздел Химия/Задачи похимическим уравнениям/Тип2
Шаблон:Campus Вычисление массы вещества (исходного или получаемого) по уравнению реакции, если известна масса другого вещества (исходного или получаемого), содержащего определённую массу примесей.
Это нужно знать!
При решении подобных задач, рекомендуется соблюдать указанную ниже последовательность.
1.Если вещества даны с примесями, то сначала вычисляют массу чистого вещества, содержащегося в смеси. Для этого можно воспользоваться формулами:
А) 100%-w%(примесей)= w% (чистого вещества).
Б) m(вещества)= w% (чистого вещества)•m(смеси).
2. Составить уравнение химической реакции по описанию в условии задачи.
3. Записывать условия задачи над уравнением реакции.
4. Сделать предварительные расчёты по уравнению реакции, т.е. вычислить молярную массу, количество вещества, массу вещества.
5.Составить пропорцию и решать её.
Это нужно уметь!
Задача. Какая масса оксида кальция может быть получена из 500 т известняка, в котором массовая доля примесей составляет 0,2 (или 20%)?
Решение.
1. Находим массу чистого карбоната кальция. По условию задачи в известняке 20% примесей. Следовательно, чистого вещества 100%-20%=80%.
2. Находим массу чистого вещества по формуле:
m(вещества)=w•m(смеси), таким образом,
m(СаСО3)=0,8•50 т = 400 т = 400 000 000 г = 4•108 г
3. Составляем уравнение реакции.
СаСО3 → СаО +СО2 и записываем условие задачи над реакцией.
4•108 г m г
СаСО3 → СаО +СО2
3.Делаем предварительные расчёты по уравнению реакции.
4•108 г m г
СаСО3 → СаО + СО2
М=100 г/моль М=56 г/моль
ν= 1 моль ν=1моль
m= М •ν=100 г m= М •ν=56 г
4. Составим пропорцию («подсказочное правило: верхнее (то, что написано над реакцией) делить на нижнее (то, что написано под реакцией)») и решим её (согласно математическому правилу: произведение крайних членов равно произведению средних членов)
4•108 г/ 100 г (СаСО3 )= m г/56 г (СаО)
m г(СаО) •100 г (СаСО3 )= 4•108 г(СаСО3 ) •56 г (СаО)
m г(СаО) =4•108 г(СаСО3 ) •56 г (СаО) /100 г (СаСО3 )
m г(СаО) = 2,24•108 г = 224 т
Ответ. Можно получить 224 т СаО
Вернуться на страницу Раздел Химия