Вики-учебник для подготовки к ЕГЭ/Раздел Химия/Задачи на избыток—недостаток и чистое вещества
Шаблон:Campus
Вычисление массы продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке.
Это нужно знать!
При решении подобных задач, рекомендуется соблюдать указанную ниже последовательность.
Важно заметить! Как определить, что задачу нужно решать именно таким путём. Это сделать нетрудно. Главное знать: если даны два исходных вещества, а найти нужно третье вещество –продукт реакции, значит этот случай, смело принимайтесь за решению по этому алгоритму
1. Составить уравнение химической реакции по описанию в условии задачи.
2. Записать условие задачи над реакцией и сделать предварительные расчёты по уравнению реакции, т.е. вычислить молярную массу, количество вещества, массу вещества.
3. Найти количество вещества для каждого из исходных веществ по формуле: ν= m /М
4. Сопоставить соотношение количества вещества по уравнению и по условию, сделать вывод. Найти избыточное вещество и исключить его из решения.
5. Составить пропорцию, учитывая вещество, которое в недостатке, и решать её.
Это нужно уметь!
Задача. Вычислите массу сульфата бария, выпадающего в осадок при сливании растворов, один из которых содержит 522 г нитрата бария, а второй -500 г сульфата калия
Решение.
1.Составляем уравнение реакции.
Ba(NO3)2 +K2 SO4→2 KNO3 + BaSO4↓
2.Записываем условия над реакцией и делаем предварительные расчёты по уравнению реакции.
522 г 500 г m г
Ba(NO3)2 + K2 SO4 →2 KNO3 + BaSO4↓
М=261 г/моль М=174 г/моль М=233 г/моль
ν= 1 моль ν=1моль ν=1моль
m= М •ν=261 г m= М •ν=174 г m= М •ν=233 г
3. Найти количество вещества для каждого из исходных веществ по формуле: ν= m /М
ν (Ba(NO3)2 )= 522 г/261 (г/моль)=2 моль; ν (K2 SO4) = 500 г/ 174 (г/моль)=2,9 моль
4. Находим избыточное вещество.
По уравнению реакции с 1 моль Ba(NO3)2 реагирует с 1 моль K2SO4
По условию с 2 моль Ba(NO3)2 реагирует с 2,9 моль K2 SO 4
Вывод: по уравнению вещества реагируют в равных количествах, а по условию K2 SO4 больше, чем нужно. По условию 2,9 моль K2SO4 , согласно, уравнению химической реакции необходимо 2 моль K2SO4, найдём разность: 2,9 моль - 2 моль = 0,9 моль K2 SO4 в избытке. Чему будет равна масса? Вычислим по формуле: m= М •ν= 174• 0,9 моль=156 г K2SO4 в избытке. Это вещество не берём в расчёт.
5. Расчёт массы BaSO4↓ ведём по Ba(NO3)2
Составим пропорцию («подсказочное правило: верхнее (то, что написано над реакцией) делить на нижнее (то, что написано под реакцией)») и решим её (согласно математическому правилу: произведение крайних членов равно произведению средних членов)
522 г / 261 г (Ba(NO3)2) = m г / 233 г (BaSO4↓)
m г (BaSO4↓)•261 г (Ba(NO3)2) = 522 г (Ba(NO3)2) • 233 г (BaSO4↓)
m г (BaSO4↓) = 522 г (Ba(NO3)2) • 233 г (BaSO4↓)/261 г (Ba(NO3)2)
m г (BaSO4↓) = 466 г
Ответ. В осадок выпадет 466 г осадка (BaSO4↓)
Вернуться на страницу Раздел Химия
